خصائص السوائل للاطفال وكذلك حالات المادة للاطفال، كما سنقوم بذكر خصائص الحالة الصلبة والسائلة والغازية، وكذلك سنتحدث عن الأمثلة على تحولات المادة في حياتنا، كما سنقدم خصائص السوائل والغازات، وكذلك سنوضح تعريف السوائل، وكل هذا من خلال مقالنا هذا تابعونا.
خصائص السوائل للاطفال
1- التماسك:
يُعرف التماسك (بالإنجليزية: Cohesion) بأنه الميل لدى جزيئات المادة لجذب بعضها البعض، وتعد هذه الخاصية هي التفسير لظاهرة التوتر السطحي للسائل، والتوتر السطحي هي الخاصية التي تعطي سطح السائل مظهراً شبيهاً بالجلد، فهو عبارة عن طبقة رقيقة جداً من جزيئات نفس المادة المنجذبة لبعضها البعض بقوة أكبر من تلك القوة التي تربطها بجزيئات الأجسام الأخرى، وقد يمتلك السائل قوة تماسك كبيرة كتلك التي يمتلكها الماء والتي تمكّن الذبابة من الوقوف على سطحها.
2- التلاصق:
يُعرف التلاصق (بالإنجليزيّة: adhesion) بأنه القوة التي تربط بين جزيئات المواد المختلفة، فالسوائل بشكل عام لا تنجذب فقط لبعضها البعض، بل قد تنجذب أيضاً للوعاء أو الأنبوب الحامل لجزيئات السائل، حيث إن جزيئات السائل تكون عادة مرتفعة عند الحواف فوق مستوى السائل في الوسط، وذلك نتيجة لقوى التلاصق بين السائل والأنبوب، ويبدو سطح السائل ذا شكل مُنحنٍ مقعّرٍ كنتيجة لتمازج خاصتي التماسك والتلاصق للسائل.
3- التبخر والتكاثف:
يُعرف التبخر بأنه التغير الفيزيائي الحاصل لحالة المادة، بحيث يتحول السائل من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية، أما التكاثف فهو تغير فيزيائي تتحول فيه المادة السائلة من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة، ويحدث التبخر عندما يمتلك الجزيء في السائل قوة كافية للتغلب على قوى التماسك بين جزيئات السائل، والتحرك نحو سطحه، والتحول إلى الحالة الغازية، أمّا التكاثف فيحدث نتيجة لاصطدام جزيئات الغاز مع الجزيئات الموجودة على سطح السائل، بحيث تقوم ذرات السائل المتبخر بنقل الطاقة لجزيئات السائل والدخول في الحالة السائلة.
حالات المادة للاطفال
1- الحالة السائلة:
الحالة السائلة (بالإنجليزية: Liquid)؛ وهي الحالة التي تكون فيها المادة بين الحالة السائلة والصلبة، وتتحرك جزيئات المادة في هذه الحالة بشكل حُر.
2- الحالة الصلبة:
الحالة الصلبة (بالإنجليزيّة: Solid)، ولا تتحرك جزيئات المادة بهذه الحالة بصورة حرة، بل تكون مترابطة ومتماسكة.
3- الحالة الغازية:
الحالة الغازية (بالإنجليزيّة: Gas)، وتُعرف على أنها شكل من أشكال المادة التي تتميّز بالعديد صفات.
خصائص الحالة الصلبة والسائلة والغازية
1- خصائص الحالة الصلبة:
– تكون المواد الصلبة غير قابلة للضغط، ممّا يعني أن الجسيمات المكونة مرتبة بالقرب من بعضها البعض، وبسبب ذلك هناك مساحة ضئيلة بين مكونات الجسيم المكون.
– تكون هذه المادة صلبة جدًا، وذلك بسبب عدم وجود مسافة بين الذرات المكونة لها مما يجعلها صلبة ومتماسكة مع بعضها البعض.
– تتمتع المواد الصلبة بأنّ لها كتلة وحجم وشكل محدد، وذلك بسبب تراص الجسيمات المكونة لها.
– تُعد المسافة بين ذرات الحالة الصلبة قصيرة، وينتج عن ذلك قوة قوية جدًا بين الجسيمات المكونة لها.
– يُمكن لجزيئات المواد الصلبة أن تتحرك فقط حول مواضعها المتوسطة.
– لدى المواد الصلبة انضغاطية ضئيلة بسبب المسافة الضئيلة بين الجزيئات المجاورة.
– لدى المواد الصلبة ميل للحفاظ على شكلها عند تعرضها لقوة خارجية.
– تتميز المواد الصلبة بأنّها تقوم باسترجاع شكلها وحجمها الأصلي عند رفع قوة خارجية عنها، وهذا ما يُسمى بخاصية المرونة.
– تتميز المواد الصلبة بحاجتها لدرجة حرارة عالية من أجل تعريضها للانصهار.
– تتميز المادة الصلبة بأسلوب تحولها إلى الحالة الغازية دون مرورها بالحالة السائلة، وهذا ما يُعرف بخاصية التسامي.
– تتميز الحالة الصلبة بانتقالها إلى الحالة السائلة عند تعريضها لدرجات حرارة مرتفعة، وهذا ما يُعرف بخاصية الذوبان.
2- خصائص الحالة السائلة:
– لا يوجد لها شكل محدد؛ حيث تأخذ شكل الوعاء الموضوعة فيه.
– لها حجم محدد.
– الجسيمات لديها حرية التحرك فوق بعضها البعض، لكنها تملك قوى تجاذب فيما بينها.
– تتمتع بخاصية التوتر السطحي.
– تتمتع بخاصية التماسك والتلاصق.
– تتدفق الحالة السائلة من مرحلة إلى أخرى.
– تحتوي السوائل على درجات غليان أعلى من درجة حرارة الغرفة، وذلك وفقًا الظروف العادية.
– تمتلك المواد السائلة القدرة على نقل الموجات الصوتية في الوسط بسرعة تصل إلى 1 كم في الثانية.
3- خصائص الحالة الغازية:
– لا يوجد لها شكل محدد؛ حيث تأخذ شكل الوعاء الموجودة فيه.
– لا يوجد لها حجم محدد.
– تتحرك الجسيمات في حركة عشوائية، حيث أن قوى التجاذب فيما بينها قليلة أو منعدمة.
– شديدة الانضغاط.
– تختلط الغازات في جميع النسب بدون أيّ وسط ميكانيكي.
– تُمارس الغازات الضغط بالتساوي وفي كافة الاتجاهات.
– تتميز الحالة الغازية بتحولها إلى الحالة الصلبة دون المرور بالحالة السائلة، وهذا ما يُعرف بخاصية الترسيب.
الأمثلة على تحولات المادة في حياتنا
– تجمد الماء وتحوله إلى ثلج عند درجة حرارة 0 درجة مئوية مثل عملية إنتاج مكعبات الثلج بالبيت.
– تبخر الماء وتحوله إلى بخار الماء عند تسخين الماء إلى درجة حرارة 100 درجة مئوية مثلاً الملابس المغسولة عندما تكتسب الحرارة من أشعة الشمس فيتحول الماء إلى بخار فتُجف.
– الندى مثال على تكاثف بخار الماء وتحوله إلى سائل على أوراق النباتات.
– صهر قضبان المعادن مثل صهر الحديد لاستخدامه في الصناعات المختلفة.
خصائص السوائل والغازات
توجد المادة على أربع حالات ومنها ثلاثة حالات شائعة وهي الحالة السائلة والحالة الصلبة والحالة الغازية والحالة الرابعة الأقل شيوعا وهي البلازما حيث تمتلك كل مادة من هذه المواد العديد من الخصائص التى تميزها حيث تتميز الحالة الصلبة بأن لها شكل وحجم ثابت وتتحرك دقائقها حركة موضعية اهتزازية وهي غير قابلة للانضغاط كما أن طاقتها الحركية منخفضة بينما تتميز الحالة الغازية بأنها قابلة للانتشار والانضغاط كما أنها تتمدد بالحرارة بينما الحالة السائلة فهي قابلة للانضغاط.
1- السوائل:
تقوم بأخذ شكل الوعاء الذي يتم وضعها فيه، وإذا لم يتم وضعها في الوعاء فإنها تنساب ولا تأخذ شكلاَ معين، حيث أن جميع السوائل لها كتله وبعضها غليظ و بعضها خفيف.
2- الغازات:
تنتشر فتملأ المكان الذي توجد به، حيث لا يمكن مشاهدتها ولكنها موجودة حولنا، حيث أن ليس لها شكل خاص بها ولكن لها كتلة.
تعريف السوائل
(بالإنجليزية:Liquid) وهي شكل من أشكال المادة ما بين الحالة الصلبة والحالة الغازية، تتجمع فيها الجزيئات دون إحكام فيمكن لأجزاء الذرة التحرك بسهولة تتميز المواد السائلة بأن:
– ليس لها شكل محدد، إذ تأخذ شكل الوعاء أو الحاوية الذي توضع فيها.
– لها حجم محدد.
– الماء مثل البحار.
– المشروبات مثل، الحليب.
– الدم.
وتتحول الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة عن طريق عملية التجميد (بالإنجليزية:Freezing) وإلى الحالة الغازية عن طريق عملية التبخر (بالإنجليزية:Evaporation).
